無色晶體或白色顆粒性粉末，是一種強電解質，溶于水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無  氯化銨 氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。相對密度1.5274。折光率1.642。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華，沸點520℃。 易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃時為29.4g，10℃為33.2g，20℃為37.2g，30℃為41.4g，40℃為45.8g，50℃為50.4g，60℃為55.3g，70℃為60.2g，80℃為65.6g，90℃為71.2g，100℃為77.3g）。加熱至100℃時開始分解，337.8℃時可以完全分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現為白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解于水。 水溶液的pH：因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑（提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨共溶于稀鹽酸中）。 制法 氯化銨可由氨氣與氯化氫進行化學反應所得無色立  氯化銨粉末 方晶體或白色結晶粉末。NH3+HCl=NH4Cl　 　 實驗室制取氨氣的方法：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[條件是加熱]。 氨氣與氯化氫接觸時發生化合反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙） 或氨水與鹽酸發生中和反應：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。 加熱時又分解為氯化氫及氨氣：NH4Cl==△==NH3↑ + HCl↑[條件是加熱]。 氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到。